ALKALI

B. Pengertian Alkali
Alkali adalah unsur golongan I A, logam alkali adalah Na dan K. Adapun golongan I A yaitu : 3Li, 11Na, 19K, 37Rb, 55Cs, 87Fr.
Tidak terdapat bebas di udara melainkan sebagai senyawa, dan merupakan ion +1. Sedangkan alkali tanah adalah unsur golongan II A, terdapat senyawa karbonat sulfat, silikat. Logam-logam alkali dapat membentuk basa-basa kuat dan mudah larut dalam air.
a. Sifat-sifat Logam Alkali
1) Merupakan logam yang lunak dan sangat reaktif, mudah bereaksi dengan air sehingga logam alkali tidak ditemukan di alam dalam unsur bebas melainkan dalam bentuk senyawa.
2) Logam-logam alkali mempunyai warna yang khas.
No Unsur Warna Nyala
1 Li Merah
2 Na Kuning
3 K Ungu
4 Rb Merah
5 Cs Biru

3) Logam alkali memiliki satu elektron valensi sehingga sagat mudah melepaskan elektron. Hal ini menyebabkan unsur logam alkali merupakan reduktor kuat.
4) Kereaktifan logam alkali dari atas ke bawah cenderung semakin bertambah seiring dengan bertambahnya jari-jari atom.
5) Sifat reduktor alkali dari atas ke bawah cenderung semakin bertambah.
6) Logam alkali bereaksi dengan air membentuk basa dan gas H2 menurut reaksi,
2M + 2H2O → 2MOH + H2 (M = logam alkali)

b. Unsur-unsur Golongan I A
logam alkali yang banyak dibicarakan adalah Na dan K. Logam-logam tersebut harus disimpan dalam minyak tanah atau Parafin – Alkali Na / K sebagai cairan pendingin untuk reaktor atom. Aliansi Li / Pb untuk pembungkus kabel lunak.
Na mereduksi litan (IV) Klorida menjadi Titan.
Pembuatan senyawa TEL : Pb + Na + C2H5Cl → Pb (C2H5)4 + NaCl.
NaOH : Digunakan untuk pemurnian bauksit, pulp, dan kertas.
Na2CO3 : Untuk pembuatan kaca, menghilangkan kesadahan.

Bersifat alkali adalah kemampuan air untuk menetralisis asam. pada air biasa, sifat alkali biasanya muncul dalam bentuk karbonat, dan kalsum hydroxides, magnesium dan logam sodium. Tingkat dan jenis dari alkali amat bergantung pada air. Beberapa jenis air dapat dilihat konsentrasi ion karbonatnya, dimana lebih banyak alkalinya daripada ion bikarbonatnya, sehingga air ini akan memiliki pH yang lebih tinggi. Bikarbonat berubah menjadi karbonat jika ia terpanasi sehingga air panas biasanya memiliki kadar pH yang lebih tinggi daripada air dingin.

C. Pengertian Alkali Tanah
Alkali tanah adalah unsur-unsur yang terletak pada golongan II A pada sistem periodik unsur, yaitu Berilium, Magnesium, Kalsium, Strontium, Barium, dan Radium. Logam alkali tanah juga dapat membentuk basa, tetapi lebih lemah dibandingkan dengan logam alkali. Logam alkali tanah sukar larut dalam air. Unsur-unsur golongan II A umumnya mudah ditemukan dalam tanah berupa senyawa tak larut. Sehingga dinamakan logam alkali tanah. Golongan II A disebut golongan alkali tanah karena dapat membentuk basa kuat dan ditemukan di dalam tanah dalam bentuk mineral batuan pada kulit bumi.
a. Sifat-sifat Unsur Alkali Tanah
 Sifa-sifat unsur golongan alkali tanah hampir sama dengan unsur-unsur golongan alkali tetapi kurang relatif jika dibanding dengan unsur alkali.
 Memiliki jari-jari yang lebih kecil tetapi memiliki harga energi ionisasi yang lebih besar dibandingkan unsur alkali.
 Mempunyai titik didih dan titik leleh yang lebih tinggi karena memiliki ikatan logam yang lebih kuat. Hal ini disebabkan karena jumlah elektronnya lebih banyak dibandingkan dengan unsur alkali.
 Logam alkali tanah (kecuali Be) bereaksi dengan air membentuk basa dengan gas H2.
 Basa yang terbentuk dari logam alkali tanah kurang kuat dibanding dengan basa yang terbentuk dari logam alkali.
 Kelarutan senyawa-senyawa logam alkali tanah unik dan beraneka ragam.

b. Unsur-unsur Golongan II A
Terdapat sebagai senyawa karbonat, sulfat, silikat, dsb.
Be : Beril (3BeSiO3, Al3 (SiO3)3)
Mg : Magnesit MgCo3, garam inggris/garam Epson MgSO4, 7H2O dolomit MgCo3
Ca : Gamping CaCo3, gips CaSO4, 2H2O
Sr : Stromsianit BaCo3, barit BaSO4
Ra : Sebagai zat radioaktif

Kegunaan :
Be : Aliansi dengan Cu tahan terhadap air laut
Mg : Aliansi dengan Al, Zn dan Mn ringan dan lunak, dipakai konstruksi kapal terbang, mesin-mesin dan alat rumah tanggga.
Ca : Dalam tubuh untuk proses pembentukan darah dan pembentukan tulang.
Sr & Ba : Sangat jarang dipakai, karena reaktif sekali terhadao oksigen, biasanya digunakan dalam industri baja.

c. Keberadaan Unsur Alkali Tanah dan Cara Pembuatannya
Seperti halnya unsur golongan alkali, unsur alkali tanah tidak ditemukan dalam bentuk unsur bebas di alam, hal ini disebabkan unsur alkali mempunyai dua elektron valensi sehingga sangat mudah bereaksi dengan unsur lain.
No Unsur Sumber
1 Be Beril (3BeSiO3, Al3 (SiO3)3)
2 Mg Magnesit (MgCo3), Kiserit (MgSO4), dan Dolomit (CaCo3)
3 Ca Batu kapur, Gips (CaSoO4, 2H2O), Air Sadah
4 Sr Bijih Stonstianit (SrCo3), Selestit (SrSO4)
5 Ba Bijih Barit (BaSO4), Witerit (BaCo3)
6 Ra Bijih Pitcblenda

Logam-logam golongan alkali tanah dapat diperoleh melalui elektrolisis lelehan garam-garam terutama garam Klorida.
d. Kegunaan Golongan Alkali Tanah
No Unsur Senyawa Kegunaan
1 Be - Untuk bahan pegas, kunci pas, obeng, pada reaktor nuklir dipakai sebagai moderator neutron.
2 Mg - Magnalium sebagai bahan bodi pesawat terbang. Untuk lampu kilat fotografi. Untuk pencegahan korosi besi.
3 Ca MgO (Magnesia)
Mg (OH)2
Mg SO4
CaO
CaSO4 (Gips)
CaOCl2
Ca (OCl) Bata tahan panas
Antasid untuk obat mag
Garam Inggris untuk obat cuci perut
Kapur tohor untuk pengering
Penyambung tulang
Untuk membuat gas karbit
Kapur klor untuk pengelantang
4 Sr Sr (NO3)2
BaSO4
BaCl2 Batu gamping, marmer untuk bahan bangunan
Bahan cat
Untuk warna merah pada kembang api
Ba BaCO3 Bahan cat